De ce pH-metrele folosesc electrozi metalici de antimoniu? Care sunt avantajele?
Electrodul de antimoniu este un electrod de oxidare-reducere. Când suprafața de antimoniu metalic intră în contact cu soluția măsurată, suprafața este oxidată pentru a forma Sb2O3. Diferența de potențial dintre antimoniul metalic și oxid depinde de concentrația de Sb2O3, iar concentrația de Sb2O3 este legată de concentrația ionilor de hidrogen din soluție. Prin urmare, valoarea pH-ului soluției poate fi măsurată prin măsurarea diferenței de potențial dintre antimoniu și trioxidul de antimoniu. Pentru a asigura măsurarea continuă a valorii pH-ului soluției, murdăria și oxidul de pe suprafața electrodului de antimoniu metalic în contact cu soluția măsurată trebuie curățate în orice moment pentru a menține suprafața proaspătă a electrodului de antimoniu metalic în contact cu soluție măsurată, formând astfel un nou strat de suprafață subțire de Sb2O3. Acest lucru se repetă. Astfel de operațiuni repetate pot menține acuratețea măsurării valorii pH-ului soluției.
Avantajele electrozilor de antimoniu includ fabricarea simplă, răspunsul rapid și ușurința de măsurare online cu pH-metre industriale. Ele pot fi aplicate pe soluții care conțin cianuri, sulfuri, zaharuri reducătoare, alcaloizi și alcool apos; Dezavantajul este că precizia de măsurare a electrodului de antimoniu metalic nu este mare. Când pH-ul este între 2 și 7, liniaritatea sa este în ± 0. În 01pH, dacă pH=7-12, abaterea ajunge la 0. 4-0. 5 pH. Panta pH-ului mV al electrodului de antimoniu metalic variază în soluțiile alcaline, indicând o diferență liniară a coeficientului de conversie. Coeficientul de temperatură de conversie pH mV nu este o constantă și prezintă o relație neliniară. Tabelul 1-1 arată caracteristicile de conversie a pH-ului mV ale electrodului de antimoniu metalic în trei soluții tampon standard și relația sa cu temperatura soluției (acest interval de date este listat în principal pentru apele uzate ale câmpurilor petroliere).
Există o eroare semnificativă de măsurare în soluțiile alcaline, iar eroarea de măsurare crește odată cu creșterea temperaturii. Cercetările au arătat că acest lucru se datorează în principal influenței semnificative a temperaturii asupra potențialului Sb2O3, iar gradul de influență variază la diferite temperaturi. Prin urmare, nu este necesar doar compensarea temperaturii, ci și a coeficientului de modificare a temperaturii. Datorită efectului puternic de temperatură al electricității cu antimoniu metalic și a lipsei unei formule teoretice fixe, atunci când se utilizează computere pentru prelucrarea datelor, se depun eforturi pentru a reflecta cu exactitate valoarea reală prin diferite metode de compensare. După calcul folosind formula Nernst, combinată cu compensarea temperaturii, valoarea pH-ului soluției poate fi obținută cu ușurință.
