Ce este panta pH-metrului
Panta contorului de pH este utilizată de contorul de pH pentru a converti semnalul milivolt al electrodului într-o valoare pH. Se referă la diferența de tensiune măsurată cu diferite tampoane, împărțită la diferența de tampon pl. Panta pH-metrului se calculează conform ecuației Nernst. În general, balanța nu apare până când panta este calibrată. Panta este un indicator important pentru a determina dacă durata de viață a electrodului este epuizată. În general, există trei niveluri de viață a electrodului. Panta unui nou electrod după calibrare este între 95% și 105%. Dacă panta este mai mică de 90, se recomandă înlocuirea electrodului, în caz contrar acesta va afecta precizia măsurării acestuia. Soluție de calibrare a pH-ului pentru calibrarea pH-metrului. Calculul pantei este legat de electrodul care măsoară potențialul soluției pe care ați preparat-o. Pentru cele trei soluții tampon standard, două sunt de obicei selectate pentru calibrare. Dacă toate cele trei soluții tampon sunt implicate în calibrare, panta va fi diferită în consecință.
Un pH-metru este un instrument folosit pentru a măsura valoarea pH-ului unei soluții. pH-metrul funcționează pe principiul unei baterii galvanice. Forța electromotoare dintre cei doi electrozi ai bateriei galvanice se bazează pe legea lui Nernst, care este legată nu numai de proprietățile electrozilor înșiși, ci și de concentrația ionilor de hidrogen din soluție. Există o relație corespunzătoare între forța electromotoare a bateriei primare și concentrația de ioni de hidrogen, iar logaritmul negativ al concentrației de ioni de hidrogen este valoarea pH-ului. Un pH-metru este un instrument analitic comun utilizat pe scară largă în agricultură, protecția mediului și industrie. pH-ul solului este una dintre proprietățile de bază importante ale solului. În procesul de determinare a pH-ului, trebuie luați în considerare factori precum temperatura și tăria ionică a soluției de testat.
Ce este pH-ul? pH-ul este o abreviere a cuvântului latin „Pondus hydrogenii” (Pondus=presiune, presiune hidrogen=hidrogen), care este folosit pentru a măsura activitatea ionilor de hidrogen dintr-o substanță. Această activitate este direct legată de aciditatea, neutralitatea și alcalinitatea soluției apoase. Apa este neutră din punct de vedere chimic, dar nu este lipsită de ioni. Chiar și apa pură din punct de vedere chimic este ușor disociată: strict vorbind, nucleele de hidrogen nu există în stare liberă înainte de hidratarea cu molecule de apă.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, deoarece concentrația de ion hidroniu (H3O plus ) este tratată ca concentrație de ion de hidrogen (H plus ), formula de mai sus poate fi simplificată în următoarea formă comună: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Ionul de hidrogen pozitiv aici este exprimat ca „H plus ion” sau „nucleu de hidrogen” în chimie. Nucleii de hidroniu sunt denumiți „ioni de hidroniu”. Ionii de hidroxid negativ sunt numiți „ioni de hidroxid”.
Folosind legea acțiunii masei, se poate găsi o constantă de echilibru pentru disocierea apei pure:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Deoarece doar o cantitate mică de apă este disociată, concentrația molară de masă a apei este de fapt o constantă și există o constantă de echilibru K pentru a obține produsul ionic KW al apei.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－{7=10－14mol/l (25 grade)
Adică, există 10-7 moli de H3O plus ioni și 10-7 moli de ioni OHˉ într-un litru de apă pură la 25 de grade.
Într-o soluție neutră, concentrațiile ionilor de hidrogen H plus și ale ionilor de hidroxid OHˉ sunt ambele 10-7mol/l. ca:
Dacă există un exces de ioni de hidrogen H plus , soluția este acidă. Un acid este o substanță care poate disocia ionii de hidrogen H plus într-o soluție apoasă. La fel, dacă ionii OH sunt eliberați, atunci soluția este alcalină. Prin urmare, acordarea valorii H plus este suficientă pentru a indica caracteristicile soluției, fie că este acidă sau alcalină. Pentru a evita calculul exponentului de putere negativ al acestei concentrații moleculare, biologul Soernsen a sugerat în 1909 că aceste Valori incomode sunt înlocuite cu logaritmi și definite ca „valori pH”. Definiția matematică a pH-ului este logaritmul negativ comun al concentrației ionilor de hidrogen. Adică pH=-log[H plus ].
