Ce este electrodul de sticlă pentru pH-metru:
Se compune din tijă suport de sticlă, membrană de sticlă, soluție de referință internă, electrod de referință intern, capac de electrod, fire etc. Suport de sticlă; membrana de sticla: compusa dintr-o membrana de sticla care este sensibila la ionii de hidrogen si este compusa din ingrediente speciale. Membrana de sticlă are, în general, forma unui bec; becul este umplut cu o soluție internă de referință (o soluție mixtă de fosfat neutru și clorură de potasiu); un electrod de referință intern (de obicei un electrod de argint/clorură de argint) este introdus și sigilat cu un capac pentru electrod. Trageți firul și instalați mufa pentru a deveni un electrod indicator de pH. Cel mai des folosit electrod indicator vândut pe piață este electrodul de pH din sticlă 231.
Partea cheie a electrodului de sticlă este o peliculă de sticlă sferică emisferică conectată la capătul inferior al tubului de sticlă și realizată din sticlă specială (compoziția sa: fracțiunile de masă de SiO2, Na2O și CaO sunt 0.72, { {4}}.22 și respectiv 0.06), cu o grosime a filmului de 50 μm. O minge de film de sticlă este umplută cu o anumită concentrație de soluție de HCI (de obicei 0,1 mol²dm-3 HCI), iar un fir de argint acoperit cu un strat subțire de AgCl este introdus în soluția de HCI și apoi conectat cu un fir la formează un electrod de sticlă.
Când electrodul de sticlă este scufundat în soluția de măsurat, părțile interioare și exterioare ale peliculei de sticlă se umflă din cauza absorbției de apă pentru a forma două straturi de gel de hidratare extrem de subțiri, în timp ce mijlocul este încă un strat de sticlă uscat. La măsurarea pH-ului, schimbul de ioni va avea loc la interfața dintre exteriorul membranei de sticlă și soluția de pH de măsurat, iar ionii H+ vor intra și ieși; în mod similar, va apărea și interfața dintre interiorul membranei de sticlă și soluția de 0.1mol²dm-3 HCI din interiorul membranei. În schimbul de ioni, ionii H+ intră și ies și ei. Datorită diferenței de concentrație de ion H+ în soluție de pe ambele părți ale membranei de sticlă și influenței difuziei ionilor în stratul de gel de hidratare al membranei de sticlă, se stabilește treptat o diferență de potențial relativ stabilă între cele două interfețe de fază din exterior. a membranei și interiorul membranei, care se numește potențial de membrană. Deoarece C (H+) în soluția de HCl din interiorul membranei=0.1mol²dm{-3, aceasta este o valoare constantă. Când situația de difuzie a ionilor în membrana de sticlă este stabilă, impactul acesteia asupra potențialului membranei este, de asemenea, o valoare constantă, astfel încât potențialul membranei depinde doar de exteriorul membranei. Concentrația de H+ (C(H+)) în soluția de pH care trebuie măsurată. După ce potențialul de membrană este combinat cu potențialul electrodului AgCl-Ag, se obține potențialul de electrod al electrodului de sticlă: φ electrod de sticlă=φ0 electrod de sticlă + (2,30 3RT/2F) ³lg [C (H+)]/CO]2;
