Structura pH-metrului și funcția fiecărei părți
În primul rând, structura pH-metrului
1. Un electrod de referință;
2. Un electrod de sticlă al cărui potențial depinde de pH-ul soluției din jur;
3. Un galvanometru capabil să măsoare mici diferențe de potențial într-un circuit de mare rezistență.
2. Funcțiile principale ale fiecărei componente
Funcția de bază a electrodului de referință este de a menține un potențial constant ca control pentru măsurarea diferitelor potențiale offset. Electrodul de argint-oxid de argint este în prezent cel mai frecvent utilizat electrod de referință în pH.
Funcția electrodului de sticlă este de a stabili o diferență de potențial care răspunde la modificările activității ionilor de hidrogen a soluției măsurate. Puneți electrodul sensibil la pH și electrodul de referință în aceeași soluție pentru a forma o baterie primară, iar potențialul bateriei este suma algebrică a potențialului electrodului de sticlă și al electrodului de referință. Baterie E=Referință E plus sticlă E, dacă temperatura este constantă, potențialul acestei baterii se modifică odată cu pH-ul soluției de măsurat și este dificil de măsurat potențialul generat de baterie în pH metru deoarece forța sa electromotoare este foarte mică și circuitul. Impedanța este foarte mare, 1-100MΩ; prin urmare, semnalul trebuie amplificat suficient pentru a conduce un milivoltmetru sau miliampermetru standard.
Funcția ampermetrului este de a amplifica de mai multe ori potențialul bateriei primare, iar semnalul amplificat este afișat de ampermetru, iar gradul de deviere a indicatorului ampermetrului indică puterea semnalului pe care îl împinge. Pentru nevoile de utilizare, cadranul ampermetrului de pH este gravat cu o valoare a pH-ului corespunzătoare; în timp ce pH-metrul digital afișează direct valoarea pH-ului în cifre.
