Rezumatul motivelor pentru numerele instabile în contorul de pH
1. Verificați dacă electrozii sunt deteriorați;
2. Ar trebui să fie pentru că electrodul a fost folosit prea mult timp. Mai întâi, calibrați-l pentru a vedea dacă este eficient;
3. Puteți încerca să înmuiați sonda într-o soluție KCL de 2,5 Mmol/L;
4. Curățați bila de sticlă, este posibil ca ceva materie organică să fi aderat de-a lungul timpului, determinând reacția să fie insensibilă;
5. Există un echilibru chimic în apă~CO2+H2O → H++HCO3-. Datorită alcalinității slabe a apei pure generale sau a apei de suprafață, acest echilibru se deplasează spre direcția de reacție pozitivă, rezultând o creștere continuă a pH-ului. Personal, cred că acesta este cazul;
6. Adăugarea de săruri neutre (cum ar fi Kcl) ca regulatori ai forței ionice la proba de apă testată poate modifica puterea ionică totală a soluției, poate crește conductivitatea și poate face măsurarea rapidă și stabilă. Această metodă este specificată în standardul național GB/T6P04.3-93, care precizează: „Pentru a reduce influența potențialului de contact cu lichidul și pentru a obține rapid stabilitatea la măsurarea probelor de apă, un neutru { {7}}.1mol/LKCL se adaugă la fiecare 50 ml de probă de apă.” Deși această metodă modifică într-o oarecare măsură puterea ionilor din proba de apă, s-a dovedit experimental că această modificare modifică doar valoarea pH-ului cu aproximativ 0,01 pH, ceea ce este complet acceptabil. Cu toate acestea, atunci când utilizați această metodă, este important să rețineți că soluția adăugată de Kcl nu trebuie să conțină impurități alcaline sau acide. Prin urmare, reactivul Kcl ar trebui să fie de înaltă puritate, iar calitatea apei din soluția preparată ar trebui să fie, de asemenea, de calitate neutră de înaltă puritate;
7. În timpul măsurării, CO2 este absorbit și pH-ul continuă să crească;
8. Principiul măsurării valorii pH-ului cu un pH-metru este introducerea unui electrod format dintr-un electrod indicator și un electrod de referință într-o soluție pentru a forma o baterie primară. La temperatura camerei (25 grade ), fiecare unitate de valoare a pH-ului este echivalentă cu o modificare a forței electromotoare de 59,1 mv, care este reprezentată direct de citirea pH-ului de pe instrument. Diferența de temperatură este compensată de un dispozitiv de pe instrument. Deoarece apa pură are foarte puțini ioni și nu poate forma o baterie primară stabilă, sărurile neutre (cum ar fi KCl) sunt adăugate la proba de apă testată ca regulatori ai forței ionilor pentru a modifica puterea totală a ionilor în soluție, pentru a crește conductivitatea și pentru a efectua măsurarea. rapid și stabil;
9. Citirea pH-metrului este instabilă: dacă soluția măsurată este acidă, utilizați un tampon pH 4 pentru a corecta panta, iar dacă soluția măsurată este alcalină, utilizați un tampon pH 9 pentru a corecta panta. Cu cât pH-ul soluției cu ajustarea pantei este mai aproape de valoarea pH-ului soluției măsurate, cu atât mai bine;
10. Poate fi din cauza unui contact slab;
11. Dacă pH-metrul tremură ușor, se va schimba și citirea;
12. Nu ar trebui sa fie din cauza electrodului, cred ca e din cauza ca electrodul ti s-a uscat. Puteți arunca o privire singur. În general, există o mică gaură pe electrod și ar trebui să fie umplut cu 3mol/LKCL pentru a-l fixa;
13. Valoarea instabilă a pH-ului electrozilor în timpul utilizării nu este în principiu legată de calibrare. Este legat de fluctuațiile tensiunii de alimentare, performanța electrodului, firul de ghidare al electrodului, contactul prizei electrodului, temperatura soluției măsurate etc. La calibrare, dacă soluția măsurată este aproape de acidă, utilizați „6” pentru poziționare și dacă este alcalină, folosiți „9” pentru poziționare. Ambele nu pot fi alese arbitrar;
14. Ar trebui să fie o problemă cu electrodul, activați-l înainte de utilizare. Și indiferent dacă electrodul este folosit sau nu, acesta va fi eliminat în decurs de un an. Măsurați soluția acidă părtinitoare și calibrați-o cu soluții tampon apropiate de 4 și 7; Pentru soluțiile alcaline, soluțiile tampon de 7 și 10 trebuie utilizate pentru calibrare;
15. Este ciudat că pH-ul apei pure poate fi măsurat direct cu un pH-metru. În primul rând, înțelegeți principiul măsurării pH-metrului: afișează citirea prin mișcarea direcțională a ionilor din apă sub acțiunea electrodului pentru a forma un curent electric. Dacă există prea puțini ioni în apa pură, rata de electroliză va fi scăzută, deci cum poate fi stabilă măsurarea;
16. Poate fi din cauza unui contact slab. Sau soluția de imersie a electrodului (soluție 3MOL/L KCL) este insuficientă, iar electrodul nu este complet scufundat în soluția de imersie a electrodului. O altă problemă este că electrozii au îmbătrânit sau trebuie înlocuiți;
17. Cred că are legătură cu temperatura camerei. Când temperatura este prea scăzută sau aerul curge rapid, poate afecta pH-metrul. Este important să mențineți o temperatură stabilă a camerei și să închideți ușile și ferestrele atunci când măsurați;
18. Dacă se măsoară apă pură, instabilitatea este normală. Inițial, conține mai puțini ioni și are o capacitate de tamponare slabă, iar mediul are un impact semnificativ asupra acestuia. În general, o valoare relativ stabilă este suficientă.
