Rezumatul cauzelor instabilității digitale ale contorului de pH
1. Verificați dacă electrozii sunt deteriorați;
2. Ar trebui să fie din cauza faptului că electrodul a fost folosit de prea mult timp. În primul rând, calibrați -l pentru a vedea dacă este eficient;
3. Puteți încerca să înmuiați sonda într -o soluție de 2,5 mmol/L KCl;
4. Curățați mingea de sticlă, este posibil ca unele materii organice să fi aderat la ea de -a lungul timpului, ceea ce face ca reacția să fie insensibilă;
5. Există un echilibru chimic în apă ~ co 2+ H2O → H ++ HCO 3-. Datorită alcalinității slabe a apei pure sau a apei de suprafață, acest echilibru se orientează către direcția de reacție pozitivă, ceea ce duce la o creștere continuă a pH -ului. Personal, cred că acesta este cazul;
6. Adăugarea sărurilor neutre (cum ar fi KCl) ca regulatoare de rezistență la ioni la proba de apă testată poate modifica rezistența totală a ionului în soluție, crește conductivitatea și poate face măsurarea rapidă și stabilă. Această metodă este specificată în standardul național GB/T6P 0 4. 3-93, care afirmă: „Pentru a reduce influența potențialului de contact lichid și obține rapid stabilitate atunci când se măsoară probe de apă, o picătură de neutru 0. Deși această metodă schimbă într -o oarecare măsură puterea ionică în eșantionul de apă, s -a dovedit experimental că această schimbare nu schimbă decât valoarea pH -ului cu aproximativ 0,01ph, ceea ce este complet acceptabil. Cu toate acestea, atunci când utilizați această metodă, este important de menționat că soluția KCL adăugată nu ar trebui să conțină nicio impurități alcaline sau acide. Prin urmare, reactivul KCL ar trebui să fie de o puritate ridicată, iar calitatea apei a soluției preparate ar trebui să fie, de asemenea, de o calitate a apei neutre de înaltă puritate;
7. În timpul măsurării, CO2 este absorbit și pH -ul continuă să crească;
8. Principiul măsurii valorii pH -ului cu un contor de pH este de a introduce un electrod format dintr -un electrod indicator și un electrod de referință într -o soluție pentru a forma o baterie primară. La temperatura camerei (25 de grade), fiecare unitate a valorii pH -ului este echivalentă cu o modificare a forței electromotive de 59,1mV, care este reprezentată direct de citirea pH -ului pe instrument. Diferența de temperatură este compensată de un dispozitiv de pe instrument. Deoarece apa pură are foarte puțini ioni și nu poate forma o baterie primară stabilă, se adaugă săruri neutre (cum ar fi KCl) la proba de apă testată ca regulatori de rezistență la ioni pentru a schimba rezistența totală a ionului în soluție, a crește conductivitatea și a face măsurarea rapidă și stabilă;
9. Citirea contorului de pH este instabilă: dacă soluția măsurată este acidă, utilizați un tampon de pH 4 pentru a corecta panta, iar dacă soluția măsurată este alcalină, utilizați un tampon de pH 9 pentru a corecta panta. Cu cât este mai aproape de pH -ul soluției cu reglarea pantei de valoarea pH -ului soluției măsurate, cu atât mai bine;
10. Se poate datora unui contact slab;
