Principiul și aplicarea măsurării presiunii osmotice
1. Presiunea osmotică
Presiunea osmotică se referă la forța de atracție a particulelor de dizolvat în soluție în apă. Mărimea presiunii osmotice a soluției depinde de numărul de particule de dizolvat în unitatea de volum a soluției: cu cât mai multe particule de dizolvat, adică cu cât concentrația soluției este mai mare, cu atât este mai mare atracția față de apă și presiunea osmotică a soluției este mai mare. ; invers, cu cât sunt mai puține particule de dizolvat, adică Cu cât concentrația soluției este mai mică, cu atât atracția față de apă este mai slabă și presiunea osmotică a soluției este mai mică.
2. Aplicarea presiunii osmotice
Este utilizat în principal pentru a detecta presiunea osmotică a soluției, presiunea osmotică a sângelui uman, urinei și fecalelor, presiunea osmotică a picăturilor pentru ochi și presiunea osmotică a fluidului de cultură celulară (în diferiții ioni de sare anorganică care formează fluidul extracelular, conținutul ocupă Avantajele evidente sunt Na plus și Cl-, iar mai mult de 90% din presiunea osmotică a lichidului extracelular provine din Na plus și Cl-. La 37 de grade, presiunea osmotică a plasmei umane este de aproximativ 770 kPa , care este echivalentă cu presiunea osmotică a fluidului intracelular), etc., Presiunea osmotică a reactivilor biochimici, screening-ul intoxicației prin ingestie, monitorizarea concentrației de substanțe active osmotice, determinarea stării conținutului de apă la sportivi, presiunea osmotică a alimentelor și băuturilor etc.
3. Principiul de detectare a presiunii osmotice Principiul fizic al presiunii osmotice
Când o substanță dizolvată este dizolvată într-un solvent pur, solventul suferă următoarele modificări:
(1) Depresiunea punctului de îngheț △Tf＝Kf×m
(2) Căderea presiunii vaporilor △Pv＝Kv×m
(3) Creșterea punctului de fierbere △Tb＝Kb×m
(4) Presiunea osmotică crește △Po＝Ko×m
În formulă, Kf, Kv, Kb și Ko sunt toate constante, iar m este concentrația molară în greutate. Este legat doar de numărul de particule (molecule, ioni) de substanță dizolvată într-o anumită cantitate de soluție și nu are nimic de-a face cu natura substanței dizolvate. Aceste proprietăți sunt numite „proprietatea coligativă” a soluției diluate.
5. Calculul presiunii osmotice
Unitatea de osmolalitate este de obicei exprimată în miliosmoli de dizolvat per kilogram de solvent, adică mOsmol/kg. Concentrația de miliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [grame de solut dizolvat în fiecare kilogram de solvent (g/kg)/greutate moleculară (g)] × n × 1000, unde n este numărul de particule se formează atunci când o moleculă de dizolvat se dizolvă, într-o soluție ideală, cum ar fi glucoza n=1, clorură de sodiu sau sulfat de magneziu n=2, clorură de calciu n=3, citrat de sodiu n{{5} }. În intervalul fiziologic și soluția foarte diluată, osmolaritatea are o mică abatere de la valoarea calculată în stare ideală; odată cu creșterea concentrației soluției, în comparație cu valoarea ideală, osmolaritatea reală scade, cum ar fi clorură de 0,9 procente. Pentru injectarea de sodiu, osmolalitatea ideală este de 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, dar de fapt la această concentrație, n soluția de clorură de sodiu este puțin mai mică de 2, iar valoarea reală măsurată este de 286 mOsmol/kg; complicat Osmolalitatea teoretică a amestecurilor, cum ar fi injecția de proteine hidrolizate, nu este ușor de calculat, deci este de obicei exprimată prin valoarea măsurată reală.
