Electrodul de măsurare a pH-ului și problemele sale comune
Electrod PH, tip de electrod contor PH, structura electrodului PH, tipul electrodului PH, utilizarea electrodului PH, care sunt problemele comune ale electrodului PH și soluțiile acestora?
1. Ce este un electrod indicator de pH?
Electrodul care răspunde la activitatea ionilor de hidrogen din soluție și potențialul electrodului se modifică în consecință se numește electrod indicator de pH sau electrod de măsurare a pH-ului. Există mai multe tipuri de electrozi indicatori de pH, cum ar fi electrodul de hidrogen, electrodul de antimoniu și electrodul de sticlă, dar cel mai frecvent utilizat este electrodul de sticlă. Electrodul de sticlă este compus dintr-un suport de sticlă și o membrană de sticlă sensibilă la ioni de hidrogen compusă dintr-o compoziție specială. Membrana de sticlă are, în general, forma unui bec. Becul este umplut cu o soluție de referință internă, introdus într-un electrod de referință intern (de obicei electrod de argint/clorură de argint), etanșat cu un capac de electrod pentru a scoate firele și echipat cu o priză pentru a deveni un indicator de pH. electrod. Un singur electrod indicator de pH nu poate fi măsurat, trebuie măsurat împreună cu un electrod de referință.
2. Ce este un electrod de referință?
Un electrod care nu răspunde la activitatea ionilor de hidrogen în soluție și are un potențial de electrod cunoscut și constant se numește electrod de referință. Există mai mulți electrozi de referință, cum ar fi electrodul de sulfat de mercur, electrodul de calomel și electrodul de argint/clorură de argint. Cele mai utilizate sunt electrodul de calomel și electrodul de argint/clorură de argint. Rolul electrodului de referință în bateria de măsurare este de a furniza și menține un potențial de referință fix. Prin urmare, cerințele pentru electrodul de referință sunt potențial stabil și reproductibil, coeficient mic de temperatură și potențial mic de polarizare atunci când trece curentul.
3. Ce este un electrod compozit de pH?
Un electrod care combină un electrod de sticlă de pH și un electrod de referință se numește electrod compozit de pH. Carcasa cu carcasă din plastic se numește electrod compozit pH cu carcasă din plastic. Cel cu înveliș de sticlă se numește electrod compozit pH din sticlă. Cel mai mare avantaj al electrodului compozit este că combină două într-unul și este ușor de utilizat. Structura electrodului compus de pH este compusă în principal din bec de electrod, tijă de sprijin din sticlă, electrod de referință intern, soluție de referință internă, carcasă, electrod de referință extern, soluție de referință externă, joncțiune lichidă, capac de electrod, sârmă de electrod, priză și așa mai departe.
(1) Bec cu electrod: Este realizat din sticlă de litiu topită cu funcție de hidrogen și are formă sferică, cu o grosime a peliculei de aproximativ 0.1-0.2 mm și o valoare a rezistenței de<250 megohms="">
⑵Tub suport de sticlă: este corpul tubului de sticlă care susține becul electrodului. Este realizat din sticlă cu plumb cu o izolare electrică excelentă, iar coeficientul său de dilatare trebuie să fie în concordanță cu cel al sticlei becului cu electrod.
(3) Electrod de referință intern: Este un electrod de argint/clorură de argint, funcția principală este de a scoate potențialul electrodului, care necesită potențial stabil și coeficient de temperatură mic.
(4) Soluție internă de referință: Soluția internă de referință cu un potențial zero de 7pH este o soluție mixtă de fosfat neutru și clorură de potasiu. Electrodul de sticlă și electrodul de referință formează o baterie pentru a stabili o valoare a pH-ului de potențial zero, care depinde în principal de pH-ul valorii soluției de referință internă și de concentrația ionilor de clorură.
⑸Carcasa turnată cu electrod: Carcasa turnată cu electrod este o carcasă care susține electrodul de sticlă și joncțiunea lichidă și deține soluția de referință externă și este turnată prin presiunea plasticului PPS.
⑹Electrod de referință extern: electrod de argint/clorură de argint, funcția este de a furniza și menține un potențial de referință fix, care necesită potențial stabil, reproductibilitate bună și coeficient de temperatură mic.
⑺Soluție externă de referință: electrolit gel de clorură de potasiu 3,3 mol/L, nu este ușor de pierdut, nu este nevoie să adăugați.
⑻ Joncțiunea lichidă cu miez de nisip: Joncțiunea lichidă este partea de conectare care conectează soluția de referință externă și soluția măsurată și necesită o penetrare stabilă.
⑼ Sârmă electrod: Este un fir metalic ecranat cu zgomot redus, miezul interior este conectat la electrodul de referință interior, iar stratul de ecranare este conectat la electrodul de referință exterior.
4. De ce ar trebui să fie înmuiat electrodul de pH? Cum să înmuiați corect electrodul combinat de pH?
Analiza motivului: Electrodul de pH trebuie să fie înmuiat înainte de utilizare, deoarece becul de pH este o membrană specială de sticlă și există un strat de gel hidratat foarte subțire pe suprafața membranei de sticlă, care poate interacționa doar cu ionii de H din soluție. în condiții complet umede. Există răspunsuri bune. În același timp, electrodul de sticlă este înmuiat, ceea ce poate reduce foarte mult potențialul asimetric și tinde să fie stabil. Electrodul de sticlă de pH poate fi în general înmuiat în apă distilată sau soluție tampon pH4. De obicei, este mai bine să utilizați soluție tampon pH4, iar timpul de înmuiere este de 8 ore până la 24 de ore sau mai mult, în funcție de grosimea membranei de sticlă a bulbului și de gradul de îmbătrânire al electrodului. În același timp, joncțiunea lichidă a electrodului de referință trebuie, de asemenea, să fie înmuiată. Pentru că dacă joncțiunea lichidă se usucă, potențialul joncțiunii lichide va crește sau va deveni instabil. Soluția de înmuiere a electrodului de referință trebuie să fie în concordanță cu soluția de referință externă a electrodului de referință, adică 3,3 mol/L soluție KCL sau soluție saturată de KCL, iar timpul de înmuiere este, în general, de câteva ore.
Înmuiați corect electrodul compozit de pH: înmuiați-l în soluția tampon pH4 care conține KCL, astfel încât să poată funcționa în același timp pe bulbul de sticlă și pe joncțiunea lichidă. O atenție deosebită trebuie acordată aici, deoarece, în trecut, oamenii obișnuiau să folosească un singur electrod de sticlă de pH și obișnuiau să-l înmuieze în apă deionizată sau soluție tampon pH4. Mai târziu, au folosit în continuare această metodă de înmuiere atunci când au folosit un electrod compozit de pH, chiar și în unele electrozi compozite de pH incorecte. Acest tip de ghidare eronată este efectuată și în manualul de instrucțiuni al electrodului. Consecința directă cauzată de această metodă greșită de înmuiere este transformarea unui electrod compozit de pH cu performanță bună într-un electrod cu răspuns lent și precizie slabă, iar cu cât timpul de înmuiere este mai lung, cu atât performanța este mai slabă, deoarece după o înmuiere îndelungată, lichidul joncțiune Concentrația de KCL în interiorul limitei (cum ar fi în interiorul miezului de nisip) a fost mult redusă, făcând ca potențialul joncțiunii lichide să crească și să fie instabil. Desigur, electrozii se vor recupera cu doar câteva ore de reînmuiere în soluția de înmuiere corectă.
În plus, electrodul de pH nu trebuie să fie înmuiat în soluții tampon neutre sau alcaline. Imersia pe termen lung în astfel de soluții va face ca membrana de sticlă pH să răspundă încet. Prepararea soluției corecte de înmuiere a electrodului de pH: luați un pachet de tampon pH4.00 (250 ml), dizolvați-l în 250 ml de apă pură, adăugați 56 de grame de KCl pur analitic, încălziți corespunzător și amestecați până se dizolvă complet.
