Principiul de măsurare al contorului de umiditate volumetric și coulometric
Umiditatea cu metoda volumetrică calculează conținutul de apă prin măsurarea volumului de reactiv Karl Fischer consumat în timpul reacției.
Metoda volumetrică Karl Fischer de determinare a conținutului de apă se bazează pe reacția electrochimică: I2 + 2eó2I- Când atât I2, cât și I- sunt prezente în soluția celulei de reacție, reacția are loc simultan la pozitiv și negativ. capetele electrozilor, adică la un electrod I2 este redus și la celălalt I- este oxidat și, prin urmare, trece un curent între cei doi electrozi. Dacă există doar I- și nici I2 în soluție în același timp, nu trece nici un curent între cei doi electrozi. Reactivul Karl Fischer conține ingrediente active, cum ar fi piridina și iod, care sunt măsurate prin picurarea lor în celula de reacție și pot reacționa cu apa din soluția de testat după cum urmează:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- Reacția continuă, consumând constant apă și generând I-, până la sfârșitul titrarii reacției, când se consumă apa. În acest moment, soluția are o urme de reactiv Karl Fischer nereacționat există, pentru a apărea în același timp I2 și I-, soluția dintre cei doi electrozi de platină a început să conducă electricitatea, indicată de curent pentru a ajunge la capăt punct, opriți titrarea. Conținutul de apă al soluției este astfel calibrat prin măsurarea volumului de reactiv Karl Fischer care a fost consumat (volum).
Principiul metodei coulometrice Karl Fischer (metoda volumetrice)
Umiditatea coulometrică calculează conținutul de apă măsurând cantitatea de curent trecută în timpul reacției.
Metoda galvanică, se bazează pe dizolvarea probei într-un solvent special care conține o anumită cantitate de iod în electrolit, apă care se consumă iod, dar iodul necesar nu mai este calibrat cu reactivi care conțin iod pentru a efectua titrarea, dar prin procedeul de electroliză, astfel încât ionii de iod din soluție în oxidarea anodică a iodului: 2I - - 2e - - → I2 produs de iod și reacția probei de apă. Punctul final este indicat de un electrod dublu de platină. Când concentrația de iod din electrolit revine la concentrația inițială, electroliza este oprită. Apoi, conform legii lui Faraday a electrolizei: calculați conținutul de umiditate al probei de testat.
