Precauții de măsurare a contorului de aciditate (ph-metru).
(1) Înainte de măsurare, instrumentul, soluția etalon și lichidul de măsurat trebuie introduse în prealabil în laborator. Pentru potențiometrele peste nivelul 0.01, acestea ar trebui să funcționeze la temperatura camerei de 18 grade până la 22 grade .
(2) Sonda instrumentului trebuie curățată și electrodul trebuie să fie complet înmuiat în apă distilată mai mult de 24 de ore înainte de măsurare.
(3) Înainte de a măsura două soluții standard și înainte de fiecare măsurătoare de utilizare, asigurați-vă că clătiți soluția reziduală de pe electrod pentru a evita contaminarea următoarei soluții standard. După clătirea electrodului, utilizați hârtie de filtru pentru a absorbi apa distilată rămasă pe electrod. Nu-l ștergeți pentru a evita deteriorarea electrozilor.
(4) În timpul măsurării, sonda și termometrul trebuie să fie complet scufundate în soluția de măsurat și păstrate pentru o perioadă de timp până când valoarea este stabilă înainte de citire. Principiul și întreținerea acidometrului (phmetrul) Acidometrul este utilizat pe scară largă în producția industrială și agricolă, protecția mediului, știința alimentară și alte domenii de cercetare. Aciditatea exprimată ca valoare a pH-ului este un parametru important al proprietății fizice și chimice. Este utilizat în principal pentru a măsura valoarea pH-ului și valoarea electrodului de măsurare (mV} a diferitelor soluții. În plus, măsurarea pH-ului este, de asemenea, utilizată pe scară largă în analizele biologice și medicale de mediu și în studiile marine, astfel încât performanța acidimetrului afectează direct acuratețea instrumentului. rezultatele analizei.
În soluția apoasă a oricărei substanțe, există o relație interdependentă și reciproc restrictivă între ioni. pH-ul unei soluții poate fi determinat de ionii și concentrația ionilor din soluție. Sorewsen (Sorewsen. SP L) a propus pentru prima dată să exprime aciditatea unei soluții în 1909 și a numit această valoare valoarea pH-ului. Exprimat ca: pH=pH-ul este o măsură a activității de ionizare a hidrogenului într-o soluție. Semnificația valorii pH este: unde: este activitatea ionului de hidrogen specificată (scara molară de masă); este concentrația molară în masă a ionilor de hidrogen, mol/kg; este coeficientul de activitate al ionilor de hidrogen. SA Arrhenius a propus în 1887 că orice substanță care generează ioni de hidrogen într-o soluție apoasă se numește acid, iar o substanță care generează ioni de hidroxid într-o soluție apoasă se numește bază.
De obicei, folosim valoarea pH-ului pentru a exprima aciditatea și alcalinitatea unei soluții mici: când pH-ul=7, soluția este neutră, când pH-ul < 7, este acidă, iar când pH-ul > 7, este alcalină. Concluzie privind întreținerea instrumentelor de acidimetru (ph-metru). Odată cu dezvoltarea științei și tehnologiei, acidimetrul folosit astăzi este un pH-metru cu o structură de microcomputer cu un singur cip. Datorită adăugării structurii de microcomputer cu un singur cip și a altor tehnologii, semnalul de la bateria de măsurare a pH-ului compusă din electrod de sticlă și electrod de calomel intră într-un circuit de intrare de înaltă rezistență și apoi intră în partea circuitului analogic a dublu-integral A/ Convertor D controlat de microcomputer după amplificare fără fază. Semnalul de ieșire este afișat sau controlat automat de un afișaj digital. În acest fel, are funcții precum memoria de calibrare, reglarea automată a pantei, compensarea automată a temperaturii și sincronizarea timpului de detectare. La măsurarea soluțiilor de pH, nu este nevoie să se calibreze în mod repetat, făcând utilizarea electrodului de pH mai convenabilă și flexibilă, precisă și fiabilă și cu o repetabilitate mai bună. Dar principiul este în esență același. Odată cu dezvoltarea rapidă a științei și tehnologiei, în viitor, măsurarea acidimetrului va fi mai convenabilă, operațiunea va fi mai automatizată, iar datele vor fi mai precise și mai fiabile.
