Care este panta unui pH-metru?
Panta pH-metrului este folosită de pH-metru pentru a converti semnalul milivolt al electrodului într-o valoare pH. Se obține prin împărțirea diferenței de tensiune măsurată cu diferite tampoane la diferența tampon pl. Panta pH-metrului este calculată pe baza ecuației Nernst. În general, panta nu apare până când balanța nu este calibrată. Panta este un criteriu pentru a determina dacă durata de viață a electrodului a fost epuizată.
Nevoie de indicatori. În general, există trei niveluri de viață a electrodului. După calibrare, panta noului electrod este între 95% și 105%. Dacă panta este mai mică de 90, se recomandă înlocuirea electrodului, în caz contrar acesta va afecta precizia măsurării. Soluție de calibrare a pH-ului pentru calibrarea pH-metrului. Calculul pantei este legat de electrodul care măsoară potențialul soluției pe care o pregătiți. Există trei tampoane standard. La calibrare, de obicei două sunt suficiente. Dacă toți trei sunt implicați în calibrare, pantele vor fi diferite în consecință.
pH-metrul se referă la un instrument folosit pentru a măsura valoarea pH-ului unei soluții. pH-metrul funcționează pe principiul unei baterii primare. Forța electromotoare dintre cei doi electrozi ai bateriei primare se bazează pe legea lui Nernst, care este legată atât de proprietățile electrozilor, cât și de concentrația ionilor de hidrogen din soluție. Există o relație corespunzătoare între forța electromotoare a bateriei primare și concentrația ionilor de hidrogen. Logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen este valoarea pH-ului. pH-metrul este un instrument analitic comun utilizat pe scară largă în agricultură, protecția mediului, industrie și alte domenii. pH-ul solului este una dintre cele mai importante proprietăți de bază ale solului. Factori precum temperatura și puterea ionică a soluției de măsurat trebuie luați în considerare în timpul procesului de măsurare a pH-ului.
Ce este pH-ul? pH-ul este abrevierea cuvântului latin „Pondus hydrogenii” (Pondus=presiune, presiune hidrogen=hidrogen) și este folosit pentru a măsura activitatea ionilor de hidrogen dintr-o substanță. Această activitate este direct legată de aciditatea, neutralitatea și alcalinitatea soluției apoase. Apa este neutră din punct de vedere chimic, dar nu este lipsită de ioni. Chiar și apa chimic pură este disociată în urme: strict vorbind, nucleii de hidrogen nu există în stare liberă înainte de hidratarea cu molecule de apă.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Deoarece concentrația de ioni de hidroniu (H3O+) este tratată la fel ca și concentrația de ioni de hidrogen (H+), formula de mai sus poate fi simplificată în următoarea formă utilizată în mod obișnuit: H2O=H++ OHˉ
Ionii de hidrogen pozitivi aici sunt exprimați ca „ioni H+” sau „nuclei de hidrogen” în chimie. Nucleele de hidroniu sunt reprezentate ca „ioni de hidroniu”. Ionii de hidroxid negativ sunt numiți „ioni de hidroxid”.
Folosind legea acțiunii masei, poate fi găsită o constantă de echilibru pentru a exprima disocierea apei pure:
K=H3O+×OH-----H2O
Deoarece doar o cantitate foarte mică de apă este disociată, concentrația molară a apei este de fapt o constantă și există o constantă de echilibru K care poate fi utilizată pentru a calcula produsul ionic KW al apei.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－{7=10－14mol/l (25 de grade)
Adică, pentru un litru de apă pură la 25 de grade, există 10-7 moli de ioni H3O+ și 10-7 moli de ioni OHˉ.
În soluție neutră, concentrațiile ionilor de hidrogen H+ și ale ionilor de hidroxid OHˉ sunt ambele 10-7mol/l. ca:
Dacă există exces de ioni de hidrogen H+, soluția este acidă. Acidul este o substanță care poate disocia ionii de hidrogen H+ într-o soluție apoasă. De asemenea, dacă ionul OHˉ este eliberat, soluția este alcalină. Prin urmare, darea valorii H+ este suficientă pentru a indica caracteristicile soluției, fie că este acidă sau alcalină. Pentru a evita utilizarea exponentului de putere negativ al acestei concentrații moleculare pentru a calcula, biologul Soernsen a sugerat în 1909 că ar trebui utilizată această valoare incomodă. Valorile sunt înlocuite cu logaritmi și definite ca „valoare pH”. Matematic, pH-ul este definit ca logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen. Adică pH=-log[H+].
