Ce gradient are un pH-metru?
Panta unui pH-metru este folosită pentru a converti semnalul milivolt al unui electrod într-o valoare a pH-ului. Se referă la diferența de tensiune măsurată cu diferite soluții tampon împărțită la diferența de valoarea pl a soluției tampon. Panta unui pH-metru este calculată pe baza ecuației Nernst și, de obicei, apare numai după calibrare. Panta este un indicator important pentru a determina dacă durata de viață a electrodului a fost epuizată. În general, există trei niveluri de durată de viață a electrodului. După calibrare, panta unui nou electrod este între 95% și 105%. Dacă panta este mai mică de 90%, se recomandă înlocuirea electrodului, altfel acesta va afecta acuratețea măsurării acestuia. Soluție de calibrare a pH-ului pentru calibrarea pH-metrului. Calculul pantei este legat de măsurarea cu electrozi a potențialului soluției pe care ați pregătit-o. Trei soluții tampon standard sunt de obicei selectate pentru calibrare și, dacă toate trei sunt implicate în calibrare, panta va diferi în mod corespunzător.
Un pH-metru se referă la un instrument folosit pentru a determina aciditatea sau alcalinitatea unei soluții. Un pH-metru funcționează pe principiul unei baterii primare. Forța electromotoare dintre cei doi electrozi ai bateriei primare este determinată de legea lui Nernst, care este legată atât de proprietățile electrodului, cât și de concentrația ionilor de hidrogen din soluție. Există o relație corespunzătoare între forța electromotoare a bateriei primare și concentrația de ioni de hidrogen, iar logaritmul negativ al concentrației de ioni de hidrogen este valoarea pH-ului. Un pH-metru este un instrument analitic comun utilizat pe scară largă în domenii precum agricultura, protecția mediului și industrie. Valoarea pH-ului solului este una dintre proprietățile de bază importante ale solului. În timpul procesului de măsurare a pH-ului, trebuie luați în considerare factori precum temperatura și tăria ionică a soluției de testat
Ce este pH-ul? PH este o abreviere pentru cuvântul latin „Pondus hydrogeni” (Pondus=presiune, presiune hidrogen=hidrogen), folosită pentru a măsura activitatea ionilor de hidrogen dintr-o substanță. Această activitate este direct legată de aciditatea, neutralitatea și alcalinitatea soluțiilor apoase. Apa este neutră din punct de vedere chimic, dar nu este lipsită de ioni și chiar și apa pură din punct de vedere chimic are urme de disociere: strict vorbind, nucleele de hidrogen nu există în stare liberă înainte de hidratarea cu molecule de apă.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Datorită faptului că concentrația ionilor de hidrogen hidratați (H3O+) este echivalentă cu cea a ionilor de hidrogen (H+), ecuația de mai sus poate fi simplificată în următoarele forma utilizată: H2O=H++OH ˉ, unde ionul de hidrogen pozitiv este reprezentat ca „ion H+” sau „nucleu de hidrogen” în chimie. Nucleele de hidrogen hidratate sunt reprezentate ca „ioni de hidrogen hidratați”. Ionii de hidroxid negativ sunt numiți „ioni de hidroxid”. Folosind legea acțiunii masei, se poate găsi o constantă de echilibru care reprezintă disocierea apei pure: K=H3O+× OH - -- H2O. Deoarece doar o cantitate foarte mică de apă este disociată, concentrația molară de masă a apei este de fapt o constantă, iar constanta de echilibru K poate fi utilizată pentru a calcula produsul ionic KW al apei. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 grade ), ceea ce înseamnă că pentru un litru de apă pură, există { {26}} moli de ioni H3O+ și 10-7 moli de ioni OH - la 25 de grade . În soluție neutră, concentrația ionilor de hidrogen H+ și a ionilor de hidroxid OH - este ambele de 10-7mol/l.
