Principiul de funcționare și precauțiile electrodului de sticlă al pH-metrului
1. Metoda electrodului de sticlă este utilizată pentru a măsura valoarea pH-ului probei de apă. Electrodul de calomel saturat este folosit ca electrod de referință, iar electrodul de sticlă este folosit ca electrod indicator pentru a forma o baterie funcțională cu proba de apă măsurată. Citiți valoarea pH-ului. Metoda electrodului de sticlă este precisă și rapidă în măsurarea pH-ului și este mai puțin interferată de factori precum croma apei, turbiditatea, substanțele coloidale, agenții oxidanți, agenții reducători și salinitatea.
2. Instrumente și reactivi
(1) Instrument a, pH-metru sau ionmetru. b. Electrod de sticlă, electrod de calomel saturat
(2) Reactiv a, prepararea soluției tampon standard ① Soluție tampon standard PH A (PH4.008, 25 grade): Se cântăresc 10,12 g de ftalat acid de potasiu (KHC8H4O4) uscat la 110-130 grade timp de 2-3 ore, Se dizolvă în apă și se diluează la 1L într-un balon cotat. ②PH Soluție tampon standard B (PH6.865, 25 grade ): Se cântăresc 3,388 g de fosfat dihidrogen de potasiu (KH2PO4) și 3,533 g de fosfat acid disodic (Na2HPO4) care au fost mai întâi uscate la 110-130 grade pt. 2-3 ore și se dizolvă în apă și se diluează la 1L într-un balon cotat.
3. Etape de operare
(1) Prelevarea de probe În conformitate cu cerințele de prelevare, prelevați mostre de apă reprezentative.
(2) Calibrarea instrumentului Procedura de operare se efectuează conform manualului de instrucțiuni al instrumentului.
(3) Pentru a măsura pH-ul probei de apă, clătiți mai întâi electrodul cu apă distilată, apoi scufundați electrodul în probă, agitați cu grijă paharul de testare sau amestecați pentru a accelera echilibrul electrodului, lăsați-l să stea și înregistrați pH-ul valoarea atunci când citirea este stabilă.
Precauții pentru utilizarea electrodului de sticlă pentru pH-metru
(1) Precizia rezultatelor măsurătorilor depinde în primul rând de acuratețea valorii standard de pH a soluției tampon standard. Prin urmare, soluția tampon trebuie preparată și conservată conform GB11076-89 „Metoda de preparare a soluției tampon pentru măsurarea pH-ului”.
(2) Electrozii de sticlă și electrozii Gangon trebuie selectați, procesați și instalați conform specificațiilor.
(3) Valoarea pH-ului probei de apă trebuie măsurată la fața locului, în caz contrar, proba trebuie menținută la 0-4 grade după prelevare, iar măsurarea trebuie efectuată în decurs de 6 ore după eșantionare. Apa pură este neutră, iar valoarea sa pH este 7.0 la 25 de grade. Soluțiile sub această valoare sunt acide, iar soluțiile peste această valoare sunt alcaline. De asemenea, apa pură ionizează (un proces de descompunere care descompune ionii încărcați), ioni de hidrogen ionizanți
H plus și ionii hidroxid OH- ( semnele plus și - sunt superscripte, indicând sarcini pozitive și negative), s-a dovedit că la 25 de grade, ionii de hidrogen și ionii de hidroxid din soluția apoasă (fie că conține acid sau alcali). produsul concentrațiilor este o constantă, care este întotdeauna egală cu 10 cu puterea lui -14. De exemplu, când concentrația ionilor de hidrogen este de 0.1 mol/litru, concentrația de ioni de hidroxid trebuie să fie de 10 la puterea de 13 moli/litru. Procesul de ionizare al apei poate fi exprimat astfel: H2O == (H plus ) plus (OH-), aceasta nu este o ecuație la matematică, ea reprezintă doar un proces, adică o moleculă de apă se poate descompune în un ion de hidrogen și un ion hidroxid. Deoarece gradul de descompunere a apei este afectat de temperatură, valoarea pH-ului în apa pură (fără impurități) nu este întotdeauna 7,0. În linii mari, aciditatea înseamnă că există mai mulți ioni de hidrogen și ioni de perhidroxid în soluție. În general, valoarea pH-ului nu va fi mai mică de 0 sau mai mare de 14. Concentrația de ioni de hidrogen sau de hidroxid într-o astfel de soluție este foarte mare (mai mult de 1 mol/litru), iar aciditatea sau alcalinitatea soluției vor fie Se exprimă direct în concentrație, nu în pH.
