Structura pH-metrului constă din trei părți
1. Un electrod de referință;
2. Un electrod de sticlă al cărui potențial depinde de pH-ul soluției din jur;
3. Un ampermetru, care poate măsura mici diferențe de potențial într-un circuit cu rezistență extrem de mare.
Următoarele sunt principalele funcții ale fiecărei componente:
1. Funcția de bază a electrodului de referință este de a menține un potențial constant ca control pentru măsurarea diferitelor potențiale de abatere. Electrodul de argint-oxid de argint este în prezent cel mai frecvent utilizat electrod de referință în pH.
2. Funcția electrodului de sticlă este de a stabili o diferență de potențial care să răspundă la modificările activității ionilor de hidrogen a soluției măsurate. Puneți electrodul sensibil la pH și electrodul de referință în aceeași soluție pentru a forma o baterie primară, iar potențialul bateriei este suma algebrică a potențialului electrodului de sticlă și al electrodului de referință. E baterie=E referință E sticla, dacă temperatura este constantă, potențialul acestei baterii se modifică odată cu pH-ul soluției de măsurat și este dificil de măsurat potențialul generat de baterie într-un pH-metru deoarece forța electromotoare este foarte mică și circuitul Impedanța este din nou foarte mare 1-100MΩ; prin urmare, semnalul trebuie amplificat suficient pentru a conduce un milivoltmetru sau un miliampmetru standard.
3. Funcția ampermetrului este de a amplifica de mai multe ori potențialul bateriei primare. Semnalul amplificat este afișat de ampermetru. Gradul de deviere a indicatorului ampermetrului indică puterea semnalului pe care îl împinge. Pentru nevoile de utilizare, cadranul ampermetrului de pH este gravat cu Valoarea pH-ului corespunzătoare; în timp ce pH-metrul digital afișează direct valoarea pH-ului digital.
