Funcția de compensare a temperaturii a pH-metrului și metoda de calibrare a electrodului pH-metrului
Compensarea temperaturii pH-metrului trebuie să includă trei părți: compensarea temperaturii pantei electrodului și compensarea temperaturii punctului zero al electrodului (inclusiv electrodul de măsurare și electrodul de referință). Compensarea temperaturii setată pe pH-metrul compensează doar termenul de pantă al electrodului (2.303RT/F). Prin urmare, compensarea temperaturii nu este suficientă pentru măsurarea pH-metrului și nici nu poate elimina complet erorile cauzate de temperatură. Doar că termenul de temperatură al soluției și termenul de temperatură punct zero al electrodului nu pot fi determinate, iar erorile cauzate de acestea sunt foarte mici, deci sunt omise.
Bunul simț despre calibrarea electrodului de pH
După ce electrodul de pH este utilizat pentru o perioadă de timp, potențialul asimetric se va schimba foarte mult, așa că trebuie calibrat în mod regulat.
Numărul de calibrari ale electrodului pH-metrului depinde de eșantion, de performanța electrodului și de cerințele de măsurare. Măsurarea de înaltă precizie (mai mică sau egală cu ±0.03pH) trebuie calibrată în timp; Măsurarea de precizie generală (mai mică sau egală cu ±0,1 pH) poate fi utilizată continuu timp de două săptămâni sau chiar mai mult după o calibrare.
Atâta timp cât măsurarea arată că valoarea pH-ului este exactă, nu este absolut necesară calibrarea frecventă a electrodului. Mai întâi testați o soluție standard care este mai aproape de soluția testată și determinați dacă este necesară recalibrarea pe baza mărimii erorii.
Funcțiile principale ale fiecărei componente
Funcția de bază a electrodului de referință este de a menține un potențial constant ca control pentru măsurarea diferitelor potențiale de abatere. Electrodul de argint-oxid de argint este în prezent cel mai frecvent utilizat electrod de referință în pH.
Funcția electrodului de sticlă este de a stabili o diferență de potențial care răspunde la modificările activității ionilor de hidrogen a soluției măsurate. Punerea electrodului sensibil la pH și a electrodului de referință în aceeași soluție formează o celulă primară. Potențialul celulei este suma algebrică a potențialelor electrodului de sticlă și electrodului de referință. E baterie=E referință + E sticlă. Dacă temperatura este constantă, potențialul acestei baterii se modifică odată cu pH-ul soluției de măsurat. Este dificil de măsurat potențialul generat de baterie în pH-metru deoarece forța electromotoare este foarte mică și circuitul. Impedanța este foarte mare, 1-100MΩ; prin urmare, semnalul trebuie amplificat suficient pentru a conduce un milivoltmetru sau miliampermetru standard.
