Configurația soluției de protecție a electrodului pH-metrului
Denumirea chimică a soluției de protecție a electrodului PH clorură de potasiu este KCL, greutatea sa moleculară=74,551 cristal alb sau pulbere cristalină. Are un gust amar și sărat. Higroscopic, sigilat și păstrat uscat. Un litru=1000 mililitri (1000ML) 3mol/L soluție de clorură de potasiu - adică fiecare litru de soluție conține 3 moli de clorură de potasiu, mol (mol) este o unitate stoechiometrică, iar valoarea masei fiecărei substanța molară este egală cu substanța Masa moleculară relativă de 3mol/L KCl este de aproximativ 223,5 g KCl pe litru.
Configurați rapid pH-metrul|soluție de protecție pentru acidimetrul - 3mol/L soluție de KCl Etape de extindere:
1. Calcul: masa molară KCl este de 74,5g/mol, apoi masa KCl=3mol×74,5g/mol=223,5g;
2. Cântărire: Cântăriți KCl 223,5g cu o balanță analitică, acordați atenție utilizării balanței analitice;
3. Dizolvare: Se dizolvă complet cu 100 ml apă distilată într-un pahar și se amestecă cu o baghetă de sticlă;
4. Transfer și spălare: se transferă soluția dizolvată într-un balon cotat de 1000 ml și se folosește un balon cotat cu gura îngustă;
Notă: Pentru a preveni vărsarea soluției și, în același timp, nu lăsați soluția să curgă pe peretele sticlei deasupra liniei scalei, utilizați o tijă de sticlă pentru drenaj. Pentru a se asigura că soluția este transferată în balonul cotat cât mai complet posibil, paharul și tija de sticlă trebuie spălate cu apă distilată de două sau trei ori, iar soluția după fiecare spălare trebuie turnată în balonul cotat. Agitați ușor balonul cotat pentru a amesteca bine soluția; (utilizați o tijă de sticlă pentru drenaj)
5. Volum constant: când adăugați apă la 2-3 cm aproape de cântar, utilizați un picurător de cauciuc pentru a adăuga apă distilată la cântar. Această operație se numește volum constant. Când volumul este constant, acordați atenție că punctul cel mai de jos al suprafeței lichide concave a soluției este tangent la linia scării, iar vederea este orizontală la linia scării și nu puteți privi în jos sau în sus, altfel va provoca erori;
6. Agitați bine: concentrația soluției după volum constant nu este uniformă, dopul balonului cotat trebuie astupat strâns, iar dopul trebuie susținut cu degetul arătător, iar fundul sticlei poate fi susținut de degetele celeilalte mâini și balonul cotat trebuie întoarse cu susul în jos și agitate de mai multe ori, pentru a amesteca uniform soluția. Această operație se numește agitare;
7. Agitați soluția de KCl după volum constant. Turnați soluția preparată în sticla de reactiv, acoperiți sticla și etichetați-o. Aceasta este o soluție de KCl 3mol/L.
Clorura de potasiu folosită pentru a înmuia electrodul poate fi o soluție saturată. Cel mai simplu mod este să adăugați niște apă distilată (cum ar fi 100g/sau 100ml) în pahar, apoi adăugați clorură de potasiu în timp ce amestecați până când nu se mai poate dizolva. Clorura de potasiu este considerată saturată. Concentrația de clorură de potasiu folosită pentru a înmuia electrodul este de 3mol/L. Conform conversiei, există 223,5 grame de clorură de potasiu în 1000 mg de soluție.
