Introducere în structura și principiul PH-metrului
1. Un electrod de referință;
2. Un electrod de sticlă al cărui potențial depinde de pH-ul soluției din jur;
3. Un galvanometru capabil să măsoare mici diferențe de potențial într-un circuit de mare rezistență.
Următoarele sunt principalele funcții ale fiecărei componente:
1. Funcția de bază a electrodului de referință este de a menține un potențial constant ca control pentru măsurarea diferitelor potențiale de abatere. Electrodul de argint-oxid de argint este în prezent cel mai frecvent utilizat electrod de referință în pH.
2. Funcția electrodului de sticlă este de a stabili o diferență de potențial care să răspundă la modificările activității ionilor de hidrogen a soluției măsurate. Puneți electrodul sensibil la pH și electrodul de referință în aceeași soluție pentru a forma o baterie primară, iar potențialul bateriei este suma algebrică a potențialului electrodului de sticlă și al electrodului de referință. Baterie E=Referință E plus sticlă E, dacă temperatura este constantă, potențialul acestei baterii se modifică odată cu pH-ul soluției de măsurat și este dificil de măsurat potențialul generat de baterie în pH metru deoarece forța sa electromotoare este foarte mică și circuitul. Impedanța este foarte mare, 1-100MΩ; prin urmare, semnalul trebuie amplificat suficient pentru a conduce un milivoltmetru sau miliampermetru standard.
3. Funcția ampermetrului este de a amplifica de mai multe ori potențialul bateriei primare. Semnalul amplificat este afișat de ampermetru. Gradul de deviere a indicatorului ampermetrului indică puterea semnalului pe care îl împinge. Pentru nevoile de utilizare, cadranul ampermetrului de pH este gravat cu Valoarea pH-ului corespunzătoare; în timp ce pH-metrul digital afișează direct valoarea pH-ului în cifre.
Cum funcționează un pH-metru
pH-metrul folosește metoda potențiometrică pentru a măsura valoarea pH-ului soluției. Prin urmare, metoda de lucru a pH-metrului poate măsura nu numai valoarea pH-ului soluției, ci și forța electromotoare a bateriei. În latină, PH este abrevierea lui Pondus hydrogenii, care este activitatea ionilor de hidrogen în substanță, iar valoarea pH-ului este numărul negativ al logaritmului concentrației ionilor de hidrogen.
Principalele părți de măsurare ale pH-metrului sunt electrodul de sticlă și electrodul de referință, electrodul de sticlă este sensibil la pH, iar potențialul electrodului de referință este stabil. Puneți cei doi electrozi ai pH-metrului în aceeași soluție împreună pentru a forma o baterie primară, iar potențialul bateriei primare este suma algebrică a potențialelor electrodului de sticlă și ale electrodului de referință.
Potențialul electrodului de referință al pH-metrului este stabil, așa că atunci când temperatura rămâne stabilă, modificarea potențialului bateriei primare compuse din soluție și electrod este legată doar de potențialul electrodului de sticlă și de potențialul electrodul de sticlă depinde de pH-ul soluției de măsurat Prin urmare, prin măsurarea modificării potențialului, se poate obține valoarea pH-ului soluției de pH.
