Un rezumat al principiilor, utilizării și cunoștințelor de calibrare a performanței pH-metrelor!
pH-metrul este unul dintre cele mai frecvent utilizate instrumente și echipamente, utilizat în principal pentru a măsura cu precizie aciditatea și alcalinitatea mediului lichid, cu electrodul ion-selectiv corespunzător poate măsura, de asemenea, valoarea mV potențial electrodului ionic, pH-metrul este utilizat pe scară largă în industrie, agricultură, cercetare științifică, protecția mediului și alte domenii, oamenii în funcție de nevoile de producție și de viață, cercetarea științifică și producția unui număr de modele de contor de aciditate.
În funcție de precizia măsurării, poate fi împărțită în {{0}}.2 nivel, 0.1 nivel, 0,01 nivel sau precizie mai mare.
În funcție de volumul instrumentului, poate fi împărțit în tip stilou (mini), portabil, desktop și monitorizare și măsurare continuă de tip online.
Nivelul actual de dezvoltare al Chinei și nivelul avansat din lume există o distanță, care este mai avansată este Mettler - Toledo tip pH-metru din Elveția, economie și comoditate, precizie de ± 0.01pH, poate fi compensată automat pentru temperatură .
Principiul și structura pH-metrului
1. pH-metru
Contorul de pH (aciditate) este o metodă potențiometrică de determinare a activității H + în instrumentul de soluție. pH-metrul este folosit pentru a măsura valoarea unei metode de exprimare a acidității soluției, folosește logaritmul negativ al concentrației ionilor de H + din soluție pentru a indica că: pH=ー lg [H +] .
pH-metrul pe care îl folosim este compus din două părți: contorul și electrodul. În măsurarea efectivă, electrodul este scufundat în soluția de măsurat, concentrația de ioni H + din soluție este convertită în semnal de tensiune milivolt, contor de intrare. Contorul va amplifica semnalul, iar după conversia logaritmică la pH, apoi de către contorul de afișare a nivelului de milivolti arată pH-ul.
pH-metrul folosește un electrod de sticlă ca electrod de măsurare și un electrod de calomel ca electrod de referință. Modificările concentrației ionilor de hidrogen cauzate de modificări ale potențialului electrodului de sticlă, care au ca rezultat modificări ale potențialului dintre electrodul său și electrodul de calomel, ar trebui să fie în concordanță cu formula (2-6)
E=E0-2.3026RT/F............ (2-6)
In formula:
E un potențial electric, mV;
E0 un electrod potențial electric standard, mV;
R o constantă de gaz molară;
T o temperatura absolută Kelvin;
F o constantă de Faraday.
Din formula (2-6) poate fi văzut în măsurarea pH-ului, temperatura este, de asemenea, un factor important, în măsurare ar trebui să acorde o atenție la schimbarea temperaturii și să ia în considerare. Electrozii de pH utilizați în prezent pentru electrozii compoziți, electrozii de sticlă au fost combinați împreună cu electrodul de calomel.
2.electrodul de pH
Electrodul este o parte indispensabilă a compoziției pH-metrului. Măsurarea pH-ului se face prin măsurarea electrozilor, electrod de referință compus dintr-o baterie chimică pentru a finaliza.
