Cauzele otrăvirii electrodului pH-metrului
Pentru electrozii pH-metru de referință de debit, formarea canalelor electrice se bazează pe presiunea micro-osmotică a electrolitului din electrod, permițând electrolitului să pătrundă în soluția de măsurare. Când presiunea medie sau concentrația este mare, canalul de rehidratare nu este neted, sau există bule etc., poate împiedica extravazarea electrolitului și poate crește rezistența în mijlocul căii electrice. Dacă mediul pătrunde invers în electrodul pH-metrului, acesta va contamina puntea de sare sau chiar poate reacționa chimic cu electrolitul sau electrodul intern (de exemplu, sulfură AgCl → Ag2S) pentru a otrăvi electrodul.
Într-un mediu puternic oxidant, pierderea de substanțe alcaline (în principal cationi monovalenți) în membrana sensibilă de sticlă va deteriora stratul de hidratare și va provoca otrăvirea electrodului pH-metrului. Pot fi utilizați electrozi pH-metru rezistenți la acizi. Măsurile speciale ale procesului (formula specială de adiție de ioni) utilizate în procesul de fabricație sporesc capacitatea membranei de sticlă de a rezista la acidoză. În același timp, potențialul zero al electrodului corespunde pH-ului0=2, făcând astfel ca domeniul acidului să fie corectat.
Electrodul pH-metrului nu are o relație liniară bună în afara pH-ului 2 până la pH-ul 9. Este ușor să se formeze o cantitate mare de ioni de hidroniu H3O în soluții puternic acide, ceea ce determină numărul de H de pe suprafața electrodului pH-metrului. scad relativ si cresc valoarea pH-ului. Na într-un mediu alcalin puternic va participa, de asemenea, la procesul de schimb între H din soluție și H de pe stratul de hidratare al electrodului, determinând creșterea potențialului electrodului pH-metrului, iar valoarea pH-ului să fie scăzută.
Un pH-metru, sau contorul de aciditate, este un instrument folosit pentru a măsura pH-ul unei soluții. Utilizează proprietățile electrochimice ale soluției pentru a măsura concentrația ionilor de hidrogen pentru a determina pH-ul soluției. Logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen se numește pH. De obicei, valoarea pH-ului este de la 0 la 14. Valoarea pH-ului apei neutre la 25 de grade este 7. O soluție cu o valoare a pH-ului mai mică de 7 este acidă, iar o soluție cu o valoare a pH-ului mai mare de 7 este alcalină. Temperatura are o mare influență asupra coeficientului de ionizare al apei, determinând modificarea punctului neutru al valorii pH-ului cu temperatura. Principiul măsurării pH-ului este de a utiliza analiza potențiometrică pentru a stabili relația dintre activitatea ionică și forța electromotoare și de a măsura valoarea pH-ului prin măsurarea curentului bateriei originale.
